閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H
+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl
-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO
42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl
-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO
42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl
-、SO
42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl
-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H
+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na
2SO
4或K
2SO
4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實驗2中④
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl
-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c（H
+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L
-1的鹽酸和密度為1.225g?cm
-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H
+）=1mol?L
-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．
計算鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度．
=0.01mol，
=1mol/L；
=3mol/L；
