Question

現(xiàn)有100mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？（提示：BaSO₄的相對質(zhì)量為233）

Answer 1

分析：向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好反應，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄ 、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄ ↓，所得沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO₄的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質(zhì)的量，與硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算與鹽酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：2.33gBaSO₄的物質(zhì)的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol

0.01L

=1mol/L；
根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O可知，以0.1mol硫酸反應飛氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
答：硫酸的濃度為1mol/L，鹽酸的濃度為3mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，清楚反應過程是解題的關鍵．