Question

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
、
（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e（該空用字母表示）．
（2）元素g形成單質(zhì)重要用途作半導(dǎo)體等．
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為Ca，e為Fe，f為Al，h為C，i為N，K為F，j為Cl，m為Ar，n為K，g為Ge，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；副族元素及ⅤⅢ族元素為過渡元素；
（2）Ge位于金屬與非金屬的交界處；
（3）d和j形成的化合物為CaCl₂，為離子化合物；
（4）f和j形成的化合物為氯化鋁，與NaOH反應(yīng)先生成沉淀，后溶解．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為Ca，e為Fe，f為Al，h為C，i為N，K為F，j為Cl，m為Ar，n為K，g為Ge，
（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e，
故答案為：Ar；K；F；Na；e
（2）元素g形成單質(zhì)重要用途為作半導(dǎo)體等，故答案為：作半導(dǎo)體等；
（3）d和j形成的化合物為CaCl₂，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，
故答案為：先生成沉淀，后沉淀溶解；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）_3↓+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．