16．下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

分析 鹽酸為強(qiáng)酸，可與活潑金屬、堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．銅為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故B選；
C．鋅為活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；
D．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D選．
故選BCD．

點(diǎn)評 本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24，該元素是（填元素符號）Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氯B．干冰C．酒精D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中國科學(xué)家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學(xué)研究獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素，分子式為C15H22O5，它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)筒式如圖1所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素耐高溫且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑
B．青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團(tuán)是對付瘧原蟲的核心基團(tuán)
C．提煉過程中可能用到萃取等物理方法
D．藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素（見圖2）分子式為C15H24O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　）
①Na、Na2O   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、FeCl3  ④S、SO2．
A．①②B．②③C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
、
（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e（該空用字母表示）．
（2）元素g形成單質(zhì)重要用途作半導(dǎo)體等．
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．SiO2和CO2常溫都是氣體分子
B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D．CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．該過程可以制取乙醇
B．已知C2H5-O-SO3H屬于酯，所以該過程中①和②都是酯化反應(yīng)
C．該過程中③和④是取代反應(yīng)
D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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