精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯與氯氣反應生成的產物仍為平面結構
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生反應，因此可以使氯水褪色
C．CHCl3只有一種結構，能說明甲烷是正四面體結構
D．鄰二氯苯只有一種結構，說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結構

分析 A．乙烯為平面結構，乙烯與氯氣加成后C為四面體構型；
B．甲烷與氯水不反應；
C．無論甲烷為正四面體還是正方形，CHCl3均有一種結構；
D．鄰二氯苯只有一種結構，可知苯環(huán)上不含碳碳雙鍵、單鍵．

解答 解：A．乙烯為平面結構，乙烯與氯氣加成后C為四面體構型，則加成產物不是平面結構，故A錯誤；
B．甲烷與氯水不反應，不能使氯水褪色，故B錯誤；
C．無論甲烷為正四面體還是正方形，CHCl3均有一種結構，則CH2Cl2只有一種結構，能說明甲烷是正四面體結構，故C錯誤；
D．鄰二氯苯只有一種結構，可知苯環(huán)上不含碳碳雙鍵、單鍵，則說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、有機物的結構等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v （D）=1 mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．
、
（1）表中所列元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e（該空用字母表示）．
（2）元素g形成單質重要用途作半導體等．
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實驗現象為先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出發(fā)生反應的化學反應方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為VmL，請回答下列問題：
（1）步驟①中A儀器最好用C
A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管酸式滴定管理由是苯是優(yōu)良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠管
（3）能否用水代替苯？不可以，理由是氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導致測量氯化鈉的體積不準確．
（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數的表達式為：$\frac{58.5v}{2m{a}^{3}}mo{l}^{-1}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某工業(yè)生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．該過程可以制取乙醇
B．已知C2H5-O-SO3H屬于酯，所以該過程中①和②都是酯化反應
C．該過程中③和④是取代反應
D．C2H5-O-SO3H具有酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列反應不能制得括號中純凈物的是                     （　�。�
A．等物質的量氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
D．乙烯與氫氣加成（乙烷）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
B．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成的CO2分子數為2NA
C．1mol苯中所含的碳碳雙鍵數為3NA
D．1mol Cl2與過量Fe反應，轉移的電子數為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某實驗小組做上述反應時，發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體．
（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案