X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
 
,ZX的電子式為
 

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有
 
、
 
(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X是元素周期表中原子半徑最小的元素,應(yīng)為H元素,X、Z同主族且可形成離子化合物ZX,則Z為Na元素,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子且在短周期,滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫,所以M為S元素,Y為O元素,G屬短周期,且原子序數(shù)大于M,且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑,所以G為Cl元素,以此解答該題.
解答: 解:X是元素周期表中原子半徑最小的元素,應(yīng)為H元素,X、Z同主族且可形成離子化合物ZX,則Z為Na元素,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子且在短周期,滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫,所以M為S元素,Y為O元素,G屬短周期,且原子序數(shù)大于M,且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑,所以G為Cl元素,
(1)Y為氧元素,在周期表中位于第二周期ⅥA族,X、Z分別為H和Na可以形成離子化合物NaH,它的電子式為,
故答案為:第二周期、ⅥA族;;
(2)在H、O、Na、S、Cl中,根據(jù)它們?cè)谥芷诒淼奈恢藐P(guān)系和元素周期律,電負(fù)性最大的是Cl,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),化學(xué)式為HClO4,而在H2S、H2O、HCl中還原性最強(qiáng)的是H2S,
故答案為:HClO4;H2S;
(3)在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O3、Cl2、ClO2等,故答案為:O3;Cl2
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、發(fā)散思維能力,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,熟練掌握元素周期律知識(shí)、元素化合物知識(shí),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,計(jì)算a的值.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同).n1(始):n1(平)=
 

(4)原始混合氣體中,a:b=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣是一種有毒氣體,在運(yùn)輸與貯存過(guò)程中必須防止泄漏.一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏,必須立即采取措施,下列措施合理的是( �。�
A、將人群向低處疏散
B、將人群向順風(fēng)向疏散
C、用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻
D、向泄漏地點(diǎn)撒一些氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯甲酸在制藥和化工行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室嘗試用甲苯制備苯甲酸.反應(yīng)原理如下:
C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5-COOK+HCl
 C6H5-COOH+KCl
制備過(guò)程:將一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行如圖操作:

查閱資料得知:苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g.
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是
 
、
 
 
、
 

(2)硫酸鈉粉末的作用是
 

(3)定性檢驗(yàn)無(wú)色液體A的試劑是
 
,現(xiàn)象是
 

(4)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔.該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物.為檢驗(yàn)是否含KCl,取少量白色固體溶于水,過(guò)濾后需向?yàn)V液中加入的試劑是
 

(5)為測(cè)定白色固體B的純度,稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液.移取25mL溶液于錐形瓶中,滴入KOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol.則固體B中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C與B、D分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍,這四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體,兩種固體.
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A
 
C
 

(2)寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式:
 

(3)用電子式表示化合物C2D形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法正確的是( �。�
 R 
XYZ
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z>Y>X
C、X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
D、Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),所得結(jié)果如下,其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是(  )
A、Mg+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、K+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過(guò)程如圖所示:

(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-,得到純凈的NaCl晶體,需加入以下試劑:a.過(guò)量的NaOH溶液;b.過(guò)量的Na2CO3溶液;c.適量的鹽酸;d.過(guò)量的BaCl2溶液.正確的加入順序是
 
,還缺少的操作步驟是
 
 

(2)將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為
 
工業(yè),若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L-1食鹽水,當(dāng)電解2min時(shí),兩極共收集到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),假設(shè)電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為
 

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是
 

(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,列舉一種純堿的應(yīng)用
 

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