以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過(guò)程如圖所示:

(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-,得到純凈的NaCl晶體,需加入以下試劑:a.過(guò)量的NaOH溶液;b.過(guò)量的Na2CO3溶液;c.適量的鹽酸;d.過(guò)量的BaCl2溶液.正確的加入順序是
 
,還缺少的操作步驟是
 
 

(2)將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為
 
工業(yè),若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L-1食鹽水,當(dāng)電解2min時(shí),兩極共收集到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),假設(shè)電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為
 

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是
 

(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,列舉一種純堿的應(yīng)用
 
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,海水資源及其綜合利用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:流程分析可知,粗鹽水加入沉淀劑過(guò)濾得到濾液,加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至酸性,加熱蒸發(fā)得到飽和食鹽水,電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,加入碳酸銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉,母液中加入過(guò)量生石灰生成氨氣回收循環(huán)使用;
(1)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析;
(2)將濾液的pH值調(diào)至酸性,目的是除去粗鹽提純過(guò)程中加入的鹽酸,和少量碳酸鈉;
(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè),結(jié)合反應(yīng)過(guò)程和電極反應(yīng),計(jì)算溶液中氫離子濃度得到溶液pH;
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,和氯化銨反應(yīng)生成氨氣,可以循環(huán)使用;
(5)依據(jù)純堿的性質(zhì)分析應(yīng)用.
解答: 解:(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體,所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液;、菁舆^(guò)量的氯化鋇溶液; ④加過(guò)量的碳酸鈉溶液;、龠^(guò)濾;、奂舆m量鹽酸;上述步驟的正確順序?yàn)閍dbc,缺少的步驟為過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;
故答案為:adbc;過(guò)濾;蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)將濾液的pH值調(diào)至酸性,目的是除去粗鹽提純過(guò)程中加入的鹽酸,和少量碳酸鈉;除去的離子是OH-,CO32-;反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
故答案為:OH-,CO32-;H++OH-=H2O,CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為氯堿工業(yè);若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L-1食鹽水,n(NaCl)=0.2L×1.5mol/L=0.3mol,當(dāng)電解2min時(shí),兩極共收集到448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),n=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氫氣為0.01mol,溶液中增加氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02mol,假設(shè)電解前后溶液的體積不變,
0.02mol
0.2L
=0.1mol/mol,氫氧根離子濃度=結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到溶液中氫離子濃度=
10-14
0.1
=10-13mol/L,則電解后該溶液的pH為13;
故答案為:氯堿;13;
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,反應(yīng)生成的氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣,可以循環(huán)使用,故答案為:NH3;
(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,水溶液中水解顯堿性,可以去除油污,故答案為:去除油污.
點(diǎn)評(píng):本題考查了流程分析判斷,物質(zhì)分離制備方法,電極原理的分析計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
 
,ZX的電子式為
 

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
(寫化學(xué)式).
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有
 
、
 
(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2.用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開(kāi)啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管.試判斷裝置是否漏氣
 
(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”),判斷理由是
 

(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:
 

(3)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)D裝置中盛放的試劑是
 
,其作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一小塊生銹的鐵經(jīng)過(guò)如下處理.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)操作1和操作2是分離物質(zhì)的重要方法,該操作名稱叫
 

(2)溶液①中,含有的陽(yáng)離子(除H+外)為
 
(填離子符號(hào)).
(3)紅褐色沉淀③的化學(xué)式為
 

(4)向溶液①先加適量稀硝酸,再加過(guò)量氨水,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請(qǐng)回答:
(1)C單質(zhì)的電子式
 
,F(xiàn)元素原子的電子排布式
 
B的電子排布圖
 

(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是
 
化合物乙為的陽(yáng)離子的雜化類型
 
,VSEPR構(gòu)型是
 

(3)A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是
 
 該物質(zhì)是由
 
分子組成(填“極性”或“非極性”)
(4)ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)欲配制95mL 0.10mol/L CuSO4溶液.
(1)應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為
 
g.
(2)配制過(guò)程中,該同學(xué)已經(jīng)準(zhǔn)備了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,要完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 

(3)由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

①稱量固體時(shí)將砝碼放置在托盤天平左盤
②容量瓶洗凈后未干燥,有少量蒸餾水
③溶解時(shí)未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
④移液時(shí)有少量液體流出容量瓶外面
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥定容后經(jīng)振蕩,搖勻、靜置液面下降,未經(jīng)任何處理
(4)下列操作中,容量瓶所具備的功能有
 
(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                
D.常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
(5)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置.
①Y液體可以選用
 


A.煤油B.酒精C.四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素,且原子序數(shù)X>Y.填寫下列空白.
I.若X為金屬元素,Y為非金屬元素,Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料.
(1)寫出Y2H4的一種用途:
 

(2)X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí),每消耗13.5g X放熱213kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

II.若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸.
(3)為防止YO2污染空氣,科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑,以實(shí)現(xiàn)反應(yīng):YO2+G
催化劑
Y2+H2O+n Z(未配平,n可以為0).
①上述反應(yīng)式中的G不可能是
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.NH3    B.CO    C.CH3CH2OH   D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑,能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率.煅燒Ge(OH)CO3可制備GeO2,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
Ge(OH)CO3+
 
O2=
 
GeO2+
 
CO2+
 
H2O
(4)25℃時(shí),往a mol?L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液(乙),滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力
 
(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”);當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí),溶液呈中性(設(shè)溫度不變),甲中溶質(zhì)的電離常Kb=
 
(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)?Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下原電池,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、向硝酸銀溶液中加入氯化鈉固體,電流強(qiáng)度會(huì)減小
B、向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體,電流強(qiáng)度會(huì)減小
C、將AgNO3溶液更換為Fe(NO33溶液,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?qū)⑾喾?/span>
D、當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑
B、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被氧化,還原劑被還原
C、在化學(xué)反應(yīng)中,能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D、在氧化還原反應(yīng)中,還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案