Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系B＞C＞A=D=E
• B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
• C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH₄Cl固體的方法
• D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離

專題：

分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大；
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大，可以加入酸；
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，離子積常數(shù)增大；
D．B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L、pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知，ADE屬于等溫線，ADE和B、C溫度不同，溫度越高離子積常數(shù)越大，B點(diǎn)溫度最高、其次是C點(diǎn)、最低的是ADE點(diǎn)，所以圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以可以加入酸可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，離子積常數(shù)增大，溫度不變只加入氯化銨溶液無法實(shí)現(xiàn)目的，故C錯誤；
D．pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余，溶液呈堿性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子積常數(shù)的有關(guān)問題，明確離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)、溶液濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．