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8．下列關于pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（　�。�
A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
B．醋酸溶液的濃度小于鹽酸
C．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

分析 氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（HCl），以此解答．

解答 解：A．醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，所需NaOH的物質的量醋酸較大，故A錯誤；
B．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（HCl），故B錯誤；
C．pH相同，溶液中氫離子濃度相同，對水的抑制程度相同，所以水電離出的c（H+）相同，故C錯誤；
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，醋酸進一步電離，氫離子濃度較大，則鹽酸的pH大于醋酸的pH，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強酸弱酸的電離、溶液pH的計算、影響弱電解質電離平衡的因素，易錯選項是C，注意酸堿抑制水的電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說明理由若是強電解質，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案，證明NH3•H2O是弱電解質用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變
B．該反應的氧化劑為BrF3，氧化產物為O2
C．1.5molBrF3參加反應，有4mole一轉移
D．1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應
則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加還原劑才能實現的是（　�。�
A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NA個18O2和NA個NO的質量比為16：15
B．標準狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醋酸在日常生活和生產中的應用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0．lmol．
（4）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡
（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如表實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步驟3中現象a是出現白色沉淀；
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質溶液中離子濃度大小順序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數表達式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數與溫度的關系，理由是該可逆反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆移，平衡常數減�。�

（4）當NO、CO濃度比為1時，體系中NO平衡轉化率的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖B所 示．圖B中，壓強由小到大的順序為P3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應是氣體分子數減小的反應，其他條件不變時增大壓強，平衡正移，NO轉化率增大．

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