Question

17．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）＜c （CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0．l mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡
（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀；
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；根據(jù)電荷守恒可知分析；
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，醋酸根離子增大抑制醋酸電離；
（3）由醋酸根的物料守恒分析；
（4）結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿及實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行誤差分析；
（5）①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色；
②銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
故答案為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減�。�
（3）由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（4）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，導(dǎo)致濃度降低，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致數(shù)讀小了，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（5）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸銀，銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，沉淀會(huì)向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)，
故答案為：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)
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點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和定性分析、酸堿中和滴定誤差分析、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．