20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同素異形體之間，如O2和O3；
③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；
④過(guò)渡元素都是金屬元素；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
⑥兩個(gè)非金屬原子間以共用電子對(duì)成鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價(jià)鍵．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
②同素異形體之間，如O2和O3，是一種元素組成的物質(zhì)，是混合物，故正確；
③金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故正確；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故正確；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故錯(cuò)誤；
⑥兩個(gè)非金屬原子間以共用電子對(duì)成鍵，則兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、化學(xué)鍵等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．圖中a極連接電源的負(fù)極
B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
D．電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)中，能說(shuō)明B（OH）2是弱堿的是（　　）
A．等體積的0.010mol/LB（OH）2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
B．0.010mol/LB（OH）2溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)
C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
D．0.010mol/LB（OH）2溶液能夠與NH4Cl反應(yīng)生成NH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．C點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對(duì)分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無(wú)氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為120
C．X分子中有6個(gè)O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　　）
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H20）．
CO（NH2）+2NaOH+NaCl0═Na2C03+N2H4•H20+NaCI
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶   B．燒杯   C．燒瓶     D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．提供的試劑：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液
取一定量錐形瓶?jī)?nèi)的溶液放入錐形瓶中，向其中加入適量過(guò)氧化氫溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)操作2-3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．
加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO═N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H20+2I2═N2↑+4HI+H20）
（5）滴定過(guò)程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氫鈉可與生成的HI反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H20）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物質(zhì)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔點(diǎn)：KCl＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱是過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H2SiO3（用化學(xué)式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫(xiě)出溶液b加入過(guò)量試劑B所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同學(xué)認(rèn)為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，氣體A為CO2；（用化學(xué)式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×1023或0.8NA．

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