10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

分析 依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：A、Na+移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應(yīng)接電源負極，故A正確；
B、陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A口出來的是氫氣，b極應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，所以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸，故B錯誤；
C、b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，故C正確；
D、在陰極區(qū)，由于H+放電，破壞水的電離平衡，c（H+）減小，c（OH-）增大，生成NaOH，堿性增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電解的原理，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)陰陽離子的移動方向判斷電極，注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書寫注意問題為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　　）
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的N給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2，
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32g Cu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；B為NH3；C為NO；
D為NO2；E為HNO3；由B→C變化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O
（2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)．則B→C變化的化學(xué)方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥

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