一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比來(lái)計(jì)算；

B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)物的初始濃度以及變化濃度有關(guān)系；

C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：正逆反應(yīng)速率相等；

D、極限假設(shè)0.08mol/L的氨氣全部為生成時(shí)，則此時(shí)氮?dú)獾臐舛却嬖跇O大值．

解答：

解：A、“達(dá)平衡時(shí)X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應(yīng)中無(wú)論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時(shí)也一定是1：3，故A正確；

B、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故B錯(cuò)誤；

C、H2的生成速率是V逆，NH3的生成速率是V正，同一個(gè)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H2和NH3的生成速率之比為3：2才表示V正=V逆，故C正確；

D、如果起始時(shí)c3=0，則平衡時(shí)NH3的濃度0.08mol/L，就是反應(yīng)生成的，這需要0.04mol/L的N2，平衡時(shí)N2的濃度為0.1mol/L，所以起始時(shí)就應(yīng)該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時(shí)NH3的濃度不等于0，C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜C1＜0.14mol•L﹣1，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡知識(shí)的計(jì)算題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，難度大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．

（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．

（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成CO2的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

710

190

－68

2 300

沸點(diǎn)/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注：AlCl3熔點(diǎn)在2.5×105Pa條件下測(cè)定。

A．SiCl4是分子晶體

B．單質(zhì)B是原子晶體

C．AlCl3加熱能升華

D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

　

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入Na2O2固體CaCO3的量會(huì)減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　．

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中　　點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    

利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無(wú)水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案