Question

反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

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	A．	2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）	B．	3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）
	C．	3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）	D．	A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．
專題：	化學平衡專題．
分析：	利用速率之比等于化學計量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定m、n、p的關(guān)系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進而確定m、n、p、q關(guān)系，據(jù)此判斷．
解答：	解：A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，則m：p=amol/L：mol/L=3：2， 平均反應速率v（C）=2v（B），故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2， 平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2， 故選B．
點評：	本題考查化學反應速率的有關(guān)計算、化學平衡移動影響等，難度不大，明確速率之比=化學計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵．