某氣體物質(zhì)，經(jīng)測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�

　

A．

HCl

B．

H2S

C．

CH4

D．

C2H6


考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)m=ρVm計算該氣體的摩爾質(zhì)量，進而確定該氣體的相對分子質(zhì)量，結(jié)合選項判斷．

解答：

解：標況下，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol=34，因此該氣體的相對分子質(zhì)量為34，選項中只有H2S的相對分子質(zhì)量為34，故選B．

點評：

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：


某堿金屬R與其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反應后，將所得溶液蒸干，得固體3.2 g，由此判定金屬是（    ）

A．鋰      B．鈉     C．鉀     D．銣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設

計并完成了如下實驗:

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：

(1)X的化學式為         ，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

                           。

(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式                                        。并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物               。

(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，氣體甲的電子式為       。

(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是                           。

(用化學反應方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用到玻璃棒：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是（　　）

A．①和②     B．①和③       C．③和④      D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

B．

欲配置1.00mol•L﹣1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中

　

C．

1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

　

D．

1.0L1.0mo1•L ﹣1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質(zhì)），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L（標準狀況），則這種雜質(zhì)可能是（　　）

　

A．

SiO2

B．

MgCO3

C．

NaHCO3

D．

K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．酸性：HCl＞H2S，故而非金屬性：Cl＞S

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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