Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A
• C． 8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．鐵和硝酸反應后，最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算乙酸乙酯的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)；
D．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應后，最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2N_A個，也可能為0.3N_A個，故A錯誤；
B．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為0.1mol×14×N_Amol^-1=1.4N_A，故C正確；
D．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，1L 0.1mol•L^-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．