19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類(lèi)型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　　）
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

分析 根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類(lèi)型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．CH3COONH4的構(gòu)成微粒是離子，屬于離子晶體；水的構(gòu)成微粒是分子，水屬于分子晶體；水晶的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，故A正確；
B．H2SO4的構(gòu)成微粒是分子，所以H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，故B錯(cuò)誤；
C．Ar的構(gòu)成微粒是分子，所以Ar屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．玻璃沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類(lèi)型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意玻璃不是晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低
C．平衡常數(shù)：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子核外電子排布呈周期性變化
B．元素主要化合價(jià)呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 （　�。ㄌ顚�(xiě)序號(hào)）
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．氫鍵也是一種化學(xué)鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA
D．1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動(dòng)
B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見(jiàn)物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡(jiǎn)單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾
D．檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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