16．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；
B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．羧基、羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣；
D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，甲、乙分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，所以甲乙都能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．羧基、羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，甲含有羧基，乙不含羧基或羥基，所以甲能和鈉反應(yīng)、乙不能和鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲乙都含有碳碳雙鍵，所以都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及反應(yīng)類型、基本概念、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為．
（1）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（2）X屬于（填下列選項代碼）BC．
A．芳香烴    B．環(huán)烴    C．不飽和烴    D．炔烴
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式為，
該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）某醇W與X的相對分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存在官能團位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 （　　）（填寫序號）
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA
D．1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動
B．實驗③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是干燥管，所放試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3．（寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、DHEGF；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．含Y的鹽溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃．

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