Question

6．肉制品加工中，使用護(hù)色劑--亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO₂只發(fā)生了如下過程：NaNO₂→NO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• B． 若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
• C． 據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO${\;}_{2}^{-}$的存在
• D． 若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

Answer 1

分析 反應(yīng)中NaNO₂→NO，NaNO₂是氧化劑，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I₂，反應(yīng)方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
A．NaNO₂是氧化劑，HI是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；
B．I₂是氧化產(chǎn)物，根據(jù)I元素化合價(jià)變化計(jì)算；
C．酸性條件下，NO₂^-將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色；
D．NO₂^-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子．

解答 解：反應(yīng)中NaNO₂→NO，NaNO₂是氧化劑，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I₂，反應(yīng)方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
A．NaNO₂是氧化劑，HI是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，NaNO₂、HI的物質(zhì)的量之比為[0-（-1）]：（3-2）=1：1，故A錯(cuò)誤；
B．I₂是氧化產(chǎn)物，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成I₂為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，故B正確；
C．酸性條件下，NO₂^-將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO₂^-的存在，故C正確；
D．NO₂^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．