15．下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　�。�
A．兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價氯化物

分析 A．Cu位于周期表ⅠB族；
B．鐵、銅易發(fā)生腐蝕；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+；
D．鐵與氯氣生成氯化鐵．

解答 解：A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A錯誤；
B．鐵、銅易發(fā)生腐蝕分別生成鐵銹、銅綠，故B正確；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣生成氯化鐵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．肉制品加工中，使用護色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
C．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO${\;}_{2}^{-}$的存在
D．若誤食亞硝酸鈉會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結(jié)果得到16g RO和11.2L氣體（標準狀況下），R的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH值：b＞a＞c
B．與鋅反應(yīng)起始速率：a=b=c
C．水電離的c（H+） c＞a＞b
D．加入足量的NaHCO3固體，產(chǎn)生氣體體積：a＞b＞c

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