下列離子方式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D、雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉；
D．二者反應(yīng)生成錳離子和水．
解答： 解：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉，離子方程式為S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成錳離子和水，離子方程式為6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該有機(jī)物的分子式是
 
．
（2）該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）該有機(jī)物的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（4）該有機(jī)物與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D、0.1 mol?L-1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B、1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、1molCH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過(guò)濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
④過(guò)量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
A、②③B、③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3
①請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況
i圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．
ii圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．

（2）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．
CO2（g）+3H2（g）
   500℃   
.
101kPa
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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