Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界____。

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學式)。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：___，這兩種化合物中所含的化學鍵有____(填字母)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

（4）e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為____(填離子符號)。

（5）d、m對應的離子還原性由強到弱順序為____(填離子符號)。

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。

（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：____。

Answer 1

【答案】； KF； 2H2O2=2H2O+O2↑； AB； S2- >F-> Na+>Al3+； S2- >O2-； HBr； 。

【解析】

（1）元素周期表共七個周期，第一周期包括2個元素，第二、三周期為短周期包含8個元素，其余周期為長周期，則元素周期表上下邊線如圖所示：

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別為K和F，則形成的物質(zhì)是KF；

（3）由a、d兩種元素分別為H與O，可形成兩種化合物為H2O和H2O2，則其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，這兩種化合物中所含的化學鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵，答案選AB；

（4）e、f、k、m對應的單原子離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，則半徑由大到小的順序為S2- >F-> Na+>Al3+；

（5）d、m對應的離子分別為O2-、S2-，則還原性由強到弱順序為S2- >O2-；

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是HBr；

（7）n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物是K2S，則電子式表示形成過程為。