【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，鉀離子從負(fù)極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

【答案】D

【解析】

由燃料電池示意圖可知，通入燃料肼的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

A.電流由正極（右側(cè)）經(jīng)負(fù)載后流向負(fù)極（左側(cè)），A正確；

B.通入燃料肼的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，B正確；

C.多孔導(dǎo)電材料，可提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，從而提高電池的性能，C正確；

D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，氫氧根離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，應(yīng)選用陰離子交換膜，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法正確的是（ ）

A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

C.Ti和Ti的物理性質(zhì)相同

D.Ti和Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

（1）表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界____。

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：___，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有____(填字母)。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.離子鍵

（4）e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(填離子符號)。

（5）d、m對應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____(填離子符號)。

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。

（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色

B.②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成

C.為進(jìn)行尾氣處理，③中裝有溶液

D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

B.溶液酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，在酸性溶液中，H2O2分解較快

C.Fe3+能與硫氰化鉀反應(yīng)生成可溶于水的血紅色配合物

D.變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)描述及結(jié)論正確的是

A.上下移動圖①左側(cè)量氣管，兩側(cè)液面保持等高，證明氣密性良好

B.圖②可以防止倒吸，能用作某些反應(yīng)的安全瓶

C.圖③可以用來制取并收集少量氨氣

D.量取10.00mL液體時(shí)，起始時(shí)平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)如圖④所示讀數(shù)，量取液體體積偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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