6．碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1mol•L-1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過(guò)測(cè)量生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1mol•L-1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測(cè)定生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
寫(xiě)出表中①-⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
  物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（0.1mol•L-1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL⑤⑥
實(shí)驗(yàn)1ab0cd
實(shí)驗(yàn)2①0③cd
實(shí)驗(yàn)3c② 0④d

分析 （1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1mol•L-1 HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；
（2）（i）在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；
（ⅱ）據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；
（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；
②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間
t/s
實(shí)驗(yàn)1abcd
實(shí)驗(yàn)2abcd
實(shí)驗(yàn)3cbad
表中①-⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量分別為：①a ②b ③b ④a ⑤m（CO2）/g ⑥時(shí)間/s，
故答案為：①a； ②b；③b； ④a； ⑤m（CO2）/g；⑥時(shí)間/s．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算以及化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 （ ）

A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD．（填序號(hào)）
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為NaOH、H2SO4；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫(xiě)出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
③在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái)轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．醫(yī)用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚(yú)肉等食品
D．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+2．
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、FeCl3．
（3）CuCl難溶于水，但可與過(guò)量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積
（mL）		待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
（1）第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ABE
A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案