18．下列說法中正確的是（　�。�
A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．氯化鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是58.5g
C．1molH2O的質(zhì)量是18gD．1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；
B．g為質(zhì)量的單位，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都沒有單位；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算出水的質(zhì)量；
D．1mol水分子中含有2mol氫原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的氫原子數(shù)．

解答 解：A．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，故B錯(cuò)誤；
C．1mol水的質(zhì)量為：18g/mol×1mol=18g，故C正確；
D．1molH2O含有2molH原子，含有氫原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、相對(duì)分子量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在生活與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)．乙烯的醛化反應(yīng)為；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$，由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到醛的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol•L-1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過測(cè)量生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1mol•L-1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測(cè)定生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
寫出表中①-⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
  物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（0.1mol•L-1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL⑤⑥
實(shí)驗(yàn)1ab0cd
實(shí)驗(yàn)2①0③cd
實(shí)驗(yàn)3c② 0④d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品和碎瓷片后加熱．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、減少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分層．
③試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于1.5mol NH3的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1
B．所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6L
D．溶于水制成0.5L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按題給要求填空
（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機(jī)物不限）
①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
②．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3．
（3）1分子某烷烴含有50個(gè)電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了原來的$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
（2）化學(xué)方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$．
（4）下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有AEF
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．體系的密度不變
C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D．A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
E．混合氣體的顏色不再改變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
G．vB（正）=vC（逆）．

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