10.按要求填空.
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如表.
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是蒸餾.
(2)有下列物質:①銅;②硫酸鋇;③NaHCO3固體;④稀硫酸;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩醋酸.其中屬于電解質的有②③⑤⑦⑩;寫出物質③在水溶液中的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)已知反應①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4則HI、FeCl2、H2SO3 三種物質的還原性由強到弱的順序為H2SO3>HI>FeCl2
(4)一定條件下,XO3n-與I-發(fā)生反應的離子方程式為:XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O,試推斷XO3n-中X元素的化合價為+5,n的數(shù)值為1.

分析 (1)由表格數(shù)據(jù)可知,二者互溶,但沸點不同;
(2)電解質必須為化合物,且在熔化或溶于水可發(fā)生電離;NaHCO3為弱酸的酸式鹽,為強電解質,完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子;
(3)①中I元素的化合價升高,HI為還原劑,②中S元素的化合價升高,H2SO3為還原劑,結合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析;
(4)由電荷守恒可知,n=1,XO3-中正負化合價的代數(shù)和為-1.

解答 解:(1)由表格數(shù)據(jù)可知,二者互溶,但沸點不同,則將A和B相互分離的常用方法是蒸餾,故答案為:蒸餾;
(2)電解質必須為化合物,且在熔化或溶于水可發(fā)生電離,則屬于電解質的為②③⑤⑦⑩;NaHCO3為弱酸的酸式鹽,為強電解質,完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故答案為:②③⑤⑦⑩;NaHCO3═Na++HCO3-;
(3)①中I元素的化合價升高,HI為還原劑,②中S元素的化合價升高,H2SO3為還原劑,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,HI、FeCl2、H2SO3 三種物質的還原性由強到弱的順序為H2SO3>HI>FeCl2,故答案為:H2SO3>HI>FeCl2;
(4)由電荷守恒可知,n=1,XO3-中正負化合價的代數(shù)和為-1,設X元素的化合價為x,則x+(-2)×3=-1,解得x=+5,故答案為:+5;1.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握物質的性質、電解質的判斷、氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意還原性的比較方法,綜合性較強,題目難度不大.

練習冊系列答案
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16.由硫氫化鈉、硫酸鎂和亞硫酸氫鈉組成的混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%,該混合物中氧元素的質量分數(shù)為(  )
A.a%B.2a%C.100%-1.75a%D.100%-0.75a%

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黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

已知:碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1則x為

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b

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0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)( )

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.0220.00
20.1020.0020.00
30.1019.9820.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為1.0g,配制標準溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管.判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內不褪色.
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為0.10mol/L.
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有ADE
A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是(  )
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下,18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標準狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
A.①⑤⑦B.③④⑥C.②④⑤D.②③⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下列信息試回答下列問題
(Ⅰ)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的△H<0,△S(熵變)<0,(填“>”、“<”或“=”).

②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為250℃;以CH3OH表示該過程的反應速率:v(CH3OH)=0.08mol/(L.min).
(2)圖3表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A< C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).
(Ⅱ)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖1所示:

(1)從反應開始到10min達到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃達平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)為30%.
(2)圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(3)下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積                     D.使用更有效的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.實驗室用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)應稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6g.
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列填空.
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水                        
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時,用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線       
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有①②④(填序號,下同),偏低的有③.
(3)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認為該同學的錯誤步驟有2處.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質.

請回答下列問題:
(1)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是C和E(填代號).
(2)寫出下列反應的化學方程式和反應類型
A→B:,反應類型:氧化反應
A→D:,反應類型:酯化反應
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內,則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C(填序號).
(4)C通過加聚反應能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為

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