17.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是C和E(填代號(hào)).
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
A→B:,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)
A→D:,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C(填序號(hào)).
(4)C通過(guò)加聚反應(yīng)能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 (1)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體;
(2)A含有羥基、羧基,發(fā)生催化氧化生成醛,發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯;
(3)根據(jù)苯環(huán)、乙烯、甲醛、甲酸為平面型結(jié)構(gòu)判斷;
(4)C含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng).

解答 解:(1)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,A-E分子結(jié)構(gòu)分析可知,C和E分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體關(guān)系,故答案為:C和E;
(2)A含有羥基,可發(fā)生催化氧化生成醛,方程式為,
A含有羥基、羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為,
故答案為:;氧化反應(yīng);
;酯化反應(yīng);
(3)A、B、D、E中都含有CH2原子團(tuán),具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,所有的原子不可能在同一個(gè)平面上,而C具有苯、乙烯以及HCOOH的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),為平面型結(jié)構(gòu),
故答案為:C;
(4)C中含有C=C官能團(tuán),可發(fā)生加聚反應(yīng),該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)的方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件,側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.按要求填空.
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表.
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是蒸餾.
(2)有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇;③NaHCO3固體;④稀硫酸;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩醋酸.其中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑩;寫出物質(zhì)③在水溶液中的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)已知反應(yīng)①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4則HI、FeCl2、H2SO3 三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>HI>FeCl2
(4)一定條件下,XO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O,試推斷XO3n-中X元素的化合價(jià)為+5,n的數(shù)值為1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)
C.1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH3OH (l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ/mol.
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ•mol-1.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能(kJ•mol-1436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93.
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
△H=+226.7 KJ/mol.
(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖:

第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),原因是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究,把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).
(1)如果將CO2和H2以1:4的比例混合,通入反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源.請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2→CH4+2H2O
(2)若將CO2和H2以1:3的比例混合,使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水,則生成的該重要化工原料可能是B(填字母).
A.烷烴         B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴
(3)二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:,此烷烴的一溴代物有6種;若此烷烴由炔烴加氫制得,則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CH(CH3)CHC≡CH
(4)某烴蒸氣完全燃燒時(shí),消耗三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測(cè)定).該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.25℃時(shí),0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1,0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.將下列物質(zhì)分類,并用序號(hào)填空.
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨;純凈物有①②③④⑤⑧⑩;化合物有③⑤⑧;氧化物有③⑤⑧;金屬單質(zhì)有⑩;非金屬單質(zhì)有①②④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5:4,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5:6,若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,則SO2和SO3的質(zhì)量之比為6:5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是( 。
A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C.電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

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