Question

2．對(duì)于可逆H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
• B． 氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
• C． 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
• D． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I₂，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以氣體總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間而改變時(shí)，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的總質(zhì)量一直不變，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I₂，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)，都反映的是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．