7．某同學做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
     儀器：①試管；②膠頭滴管（請?zhí)顚懸患饕牟Ａx器）．
     藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容：（在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式
①將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液，振蕩、靜置加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層變?yōu)槌燃t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液，振蕩、靜置加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層變?yōu)樽霞t色
（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素原子得電子能力依次減弱．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論簡單說明上述結(jié)論的原因：同一主族，自上而下，元素原子的核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

分析 氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機層中顯示紫紅色，據(jù)此回答．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）實驗在試管內(nèi)進行，移取液體時用膠頭滴管；
（3）①根據(jù)實驗方案可知，將氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，并做萃取實驗；
②探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，溴單質(zhì)的氧化性強碘單質(zhì)，將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，產(chǎn)生碘單質(zhì)，然后再用少量四氯化碳萃取，碘單質(zhì)溶解在萃取劑四氯化碳中；
（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（5）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論解答即可．

解答 解：（1）氯、溴、碘為同一主族元素，根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，
故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）實驗在試管內(nèi)進行，移取液體時用膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（3）①根據(jù)實驗實驗方案可知，將氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，并做萃取實驗，滴入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳層變?yōu)槌燃t色；
②溴單質(zhì)的氧化性強碘單質(zhì)，探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，需將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，產(chǎn)生碘單質(zhì)，然后再用少量四氯化碳萃取，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色，
故答案為；

序號實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式
① 橙紅色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 
②碘化鉀  
；
（4）氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即同一主族，自上而下，元素原子得電子能力依次減弱，
故答案為：同一主族，自上而下，元素原子得電子能力依次減弱；
（5）依據(jù)原子理論解釋為：同一主族元素，自上而下，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對于核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，
故答案為：同一主族，自上而下，元素原子的核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

點評 本題考查了同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的性質(zhì)實驗設計和驗證，非金屬得到電子的能力強弱比較方法和反應現(xiàn)象判斷，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下NA個SO3的體積為22.4 L
B．1 mol Fe與足量的HCl反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積．下列說法正確的是（　�。�
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，HA溶液的pH=8
B．pH相同時，c（HA）＞c（HB）
C．曲線上a、b兩點  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）劉安《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實寫照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如表：
金屬
離子		pH
開始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常溫下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通過上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：（已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．
（6）某同學想利用氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．d點沒有AgCl的不飽和溶液
B．c點對應的Ksp 等于a點對應的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知   從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1：2反應生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①加成反應，④酯化反應．
（2）C中所含官能團的名稱是羧基．
（3）寫出化學反應方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、任意2個 （任寫兩種）
（5）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（只寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C．1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是共價鍵（填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]． 部分實驗結(jié)果如圖所示：
①當容器內(nèi)d（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是降低溫度．
③若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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