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【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發(fā)出熒光．草酸二酯結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（　�。�

A. 草酸二酯與H2完全反應，需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應

【答案】D

【解析】

A. 草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應，而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，則需要6mol H2，A正確；

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；

C. 草酸二酯中含有的官能團為酯基、氯原子，能發(fā)生加成反應，取代反應，氧化反應，C正確；

D. 1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應，最多可與18mol NaOH反應，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是

A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 molL-1NH3H2O標準溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是

A.H+的導電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時生成副產物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應( II )和( IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數為______(用含m、V1、V2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的結論正確的是

圖像

結論

A

相同質量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應，未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下，金剛石轉化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學能轉化為電能的裝置，且Mg作負極

D

一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化曲線如圖，反應開始時刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據國家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結構如圖所示。下列關于氯己定的說法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發(fā)生加成反應和酯化反應

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