【題目】夏日的夜晚,常看到兒童手持熒光棒嬉戲,魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光.草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是( 。

A. 草酸二酯與H2完全反應(yīng),需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應(yīng),而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng),則需要6mol H2,A正確;

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6,B正確;

C. 草酸二酯中含有的官能團(tuán)為酯基、氯原子,能發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng),氧化反應(yīng),C正確;

D. 1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應(yīng),最多可與18mol NaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)崛芤旱膒H與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaA

C. a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時(shí),兩種酸溶液均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 molL-1NH3H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點(diǎn)混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點(diǎn)混合溶液中,c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點(diǎn)混合溶液中,c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛,同時(shí)生成副產(chǎn)物CO等,已知以下熱化學(xué)方程式:

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) H3= +127.9 kJmol-1 (III)

CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) H4=_______kJmol-1(IV)

650°C條件下,Na2CO3固體催化甲醇脫氫,是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng),甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后發(fā)生分解,生成·H·CH2OHCH3自由基,自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳、脫氫生?/span>HCHOCO·H自由基相互結(jié)合成H2。已知:C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1;O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1,試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過(guò)程補(bǔ)充完整:

CH3OH=·H+·CH2OHCH3OH=·H + CH3O·;

_____=____+ HCHO;

________=3_______+ CO

·H+·H=H2;

③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高,甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加,這是因?yàn)?/span>__________;溫度高于650℃,甲醛選擇性迅速降低,原因是___________。按只發(fā)生反應(yīng)( II )( IV)兩個(gè)平行反應(yīng),在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p,則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測(cè)定方法如下(已知:HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2OHCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品,加過(guò)氧化氫溶液25mL(過(guò)量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴,再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL,剩余的NaOH1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V1mL。

②空白實(shí)驗(yàn):向盛有10mL水的錐形瓶中加過(guò)氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴,再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL,用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含mV1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負(fù)極

D

一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)國(guó)家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出,冠狀病毒對(duì)紫外線(xiàn)和熱敏感,含氯消毒劑過(guò)氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒,但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰,化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷,系陽(yáng)離子表面活性劑,具有相當(dāng)強(qiáng)的廣譜抑菌、殺毒作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說(shuō)法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下,氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下,氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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