1．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個(gè)單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

分析 A．加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka不變；
B．加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)；
C．對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減�。�
D．Kw只受溫度的影響．

解答 解：A．加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故A正確；
B．加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意水的離子積只受溫度影響，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了稀釋的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時(shí)可以用X2作保護(hù)氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數(shù)之和為13；X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)；W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性、氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
C．X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性
D．Z的最高價(jià)氧化物常用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是（　　）
A．弱堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時(shí)刻N(yùn)2的轉(zhuǎn)化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1    I　CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：反應(yīng)II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在圖中分別畫出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖（在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是BD．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol

（2）如圖2是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．
①碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
則反應(yīng)④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉--空氣電池”．其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+．電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極為負(fù)極
B．Na+向b極移動(dòng)
C．a極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na++4e-═Na2O2

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