11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時可以用X2作保護(hù)氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X、W對應(yīng)的pH為1，高氯酸、硝酸均為一元強酸，可知W為Cl，X為N，Z對應(yīng)的pH小于1，則Z對應(yīng)的酸為硫酸，可知Z為S，Y對應(yīng)的pH=13，對應(yīng)堿為NaOH，則Y為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．Mg與氮氣反應(yīng)，不能作保護(hù)氣，故C錯誤；
D．化合物Na2S2中存在離子鍵和S-S共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)D→H 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； D→F的反應(yīng)條件為Cu、O2加熱；F中官能團的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）D→G的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學(xué)方程式為．
（5）C的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2NA
D．2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氧化鎂熔點高，可用于制造耐高溫材料
B．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
C．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)．
（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）甲苯中碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分子外，還因為氨分子與水分子可形成分子間氫鍵．
（4）含CN-的污水毒性極大，用NaClO先把CN-氧化為CNO-，然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體．請寫出一種與CNO-互為等電子體的分子：N2O或CO2等．
（5）某含鈦配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16 mol或16×6.02×1023．
（6）某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原子配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　　）
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜O
C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D．圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3•H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3•H2O溶液，n＞100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

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