Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
• B． 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�．該反�?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
• C． 根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價(jià)判斷，H₂S既有氧化性又有還原性
• D． 已知，物質(zhì)的氧化能力Cl₂＞FeCl₃＞I₂，故能發(fā)生反應(yīng)2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

Answer 1

分析 A、在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答；B、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
C、H₂S中的硫是-2價(jià)，只具有還原性；
D、氧化性FeCl₃＞I₂，根據(jù)強(qiáng)制弱可知：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反應(yīng)能發(fā)生．

解答 解：A、在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸�產(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO₄^2-→SO₂，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故B錯(cuò)誤；
C、H₂S中的硫是-2價(jià)，只具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D、氧化性FeCl₃＞I₂，根據(jù)強(qiáng)制弱可知：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，難度不大，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵．