16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．KClO3在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA
D．24.5g KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．H2C2O4中的+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤；
D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，則24.5g KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為$\frac{24.5g}{122.5g/mol}$×（5-4）=0.2mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因是NH3分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{1bnn1tl^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　　）
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1，陽、陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有幾種元素的粒子的核外電子排布如圖所示：其中：
（1）某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子名稱是氬．
（2）某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種粒子符號(hào)是Cl-．
（3）某粒子所對(duì)應(yīng)元素的一種氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì)，這種粒子符號(hào)是S2-．

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