15．下列認識中，正確的是（　　）
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2時的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡產(chǎn)生

分析 A．氯氣、二氧化硫等均使品紅褪色；
B．在加入鋁粉能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．通入過量Cl2時，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始反應生成碳酸氫鈉、NaCl．

解答 解：A．氯氣、二氧化硫等均使品紅褪色，則氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體可能是二氧化硫，故A錯誤；
B．在加入鋁粉能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．通入過量Cl2時，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始反應生成碳酸氫鈉、NaCl，則開始沒有氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握物質的性質及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO2的濃度增大，則容器內氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol CO的同時，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的方程式（①②寫化學方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Al+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$AlO2B．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結構相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT2能促進水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　　）
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．簡單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．R2T2和X2T2中所含化學鍵類型完全相同

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