13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱
B．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W比Z 的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)分析得出：X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，則X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，rY＞rZ＞rW＞rX，故B正確；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過(guò)程中必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在沒有通風(fēng)櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．
（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，寫出其作用的反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：
①開始收集氯氣：應(yīng)打開A，關(guān)閉B；
②氯氣收集完畢：應(yīng)打開B，關(guān)閉A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬元素是鉀，形成化合物種類最多的元素是碳（填寫元素名稱）．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強(qiáng)弱，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列生活中的問(wèn)題，不能用電子氣理論知識(shí)解釋的是（　�。�
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
B．
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c（Mg2+）增大
D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NaH的電子式為
B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑
C．NaH中氫元素的離子半徑小于Li+的離子半徑
D．H+與H-的核外電子排布不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=30，V8=19.5；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降．
④實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將CH3COOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18O存在于所有物質(zhì)里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O僅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．O2B．NH3C．NOD．CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案