（1）水的電離平衡曲線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（3）在室溫下，某 NaOH溶液的pH=10，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
．
考點(diǎn)：水的電離,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達(dá)式Kw=c（H+）?c（OH-）及氫氧根離子濃度計(jì)算出25℃時(shí)和100℃水的離子積；
（2）溶液中的離子積Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（3）依據(jù)常溫下溶液中離子常數(shù)為10-14分析計(jì)算得到；
解答： 解：（1）A點(diǎn)25℃時(shí)，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃時(shí)，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案為：10-14；10-12；
（2）溶液中的離子積Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案為：10-12；
（3）在室溫下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
10-14
10-10
=1×10-4mol/L；
故答案為：1×10-4mol/L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意離子積是一定溫度下的常數(shù)，隨溫度改變，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價(jià)層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

其中，（1）互為同分異構(gòu)體的有
 
（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有：
 
；能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：
 
．
（3）寫出丙中含有的含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）請(qǐng)寫出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）：
 
．
（5）寫出丙物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.2mol某固態(tài)含氮有機(jī)化合物A與足量的氧化銅共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和堿石灰，質(zhì)量分別增加9.0g和61.6g，最后收集到氮?dú)?.72L（標(biāo)況下）．已知A分子中含有一個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的獨(dú)特的碳環(huán)，其質(zhì)譜和核磁共振氫譜模擬圖如下．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）有機(jī)物A分子中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）有機(jī)物A的化學(xué)式是
 
，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）有機(jī)物A的一溴代物有
 
種．
（4）有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體含有一個(gè)羧基，而核磁共振氫譜上顯示有三個(gè)吸收峰，則這種同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)．

（1）如圖甲利用海水得到淡水的方法為
 
．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖乙．a(chǎn)是電源的
 
極；Ⅰ口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
 
．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法．某陽(yáng)離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙．該陽(yáng)離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)
 
反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由
 
（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)
 
（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡．如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個(gè)即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出總的電解化學(xué)方程式
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取陽(yáng)極氣體產(chǎn)物的離子方程式
 

（3）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，精制過程中發(fā)生的離子方程式
 
；
 

（4）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
（5）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序是
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="44jqihk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
；
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案