Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

A、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O?3Al（OH）₃↓+Al³⁺

B、在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫紅色溶液：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺?5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

C、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-?CO₂↑+H₂O

D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合，物質(zhì)的量之比為4：7，1：1反應(yīng)生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，則沉淀和鋁離子的物質(zhì)的量為3：1；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．?dāng)?shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，鹽酸不足，生成碳酸氫鈉和NaCl；
D．硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答：解：A.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故A正確；
B．在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫紅色溶液的離子反應(yīng)為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不斷攪拌的離子反應(yīng)為H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．