【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-

D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

【答案】D

【解析】

A.強堿性溶液中有大量氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B.三價鐵有氧化性能氧化碘離子，不能大量共存，故B不符合題意；

C.鈣離子與碳酸根離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C不符合題意；

D.pH=1的溶液中有大量氫離子，該組離子相互間不反應(yīng)、與氫離子均不反應(yīng)可以大量共存，故D符合題意；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3與過量 H2在 1000 ~1100℃反應(yīng)制得純硅

已知 ①SiHCl3能與 H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為 __________________。

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點57.6℃）

和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為_________________________。

（3）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置 B中的試劑是 ___________。 裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是__________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 _________________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是____________。

A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A.反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線

C.反應(yīng)的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．

①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學反應(yīng)。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

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