3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L
D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

分析 A．碘化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鐵；
B．二氯甲烷為液體不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合物的物質(zhì)的量；
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，據(jù)此解答；
D．溶液體積未知．

解答 解；A.1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有的氯原子的范圍，故B錯(cuò)誤；
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，可知0.1mol銅與足量硫酸反應(yīng)生成0.1mol二氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L，故C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硫離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．1.0mol/L的硝酸鉀溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D．無(wú)色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2分子所占的體積為11.2 L
B．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目可能為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（1）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有離子鍵和配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下圖為有機(jī)物X的合成路線：

已知：
①A的產(chǎn)量用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平
②R-CHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列問(wèn)題：
（1）C的俗稱：醋酸
（2）A→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；反應(yīng)條件①為：氯氣、光照
（3）C+D→E的反應(yīng)方程式：
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其最多有11個(gè)原子共平面．
（5）以甲醇、物質(zhì)C為起始原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，參照上述合成路線，設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國(guó)門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過(guò)氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個(gè)六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為2．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5．
（2）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有3個(gè)手性碳原子（連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過(guò)兩步反應(yīng)生成，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為15種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①分子中只含有一個(gè)六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
試驗(yàn)CH4與Cl2的取代反應(yīng)檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生的烯烴制備乙酸乙酯檢驗(yàn)蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
裝置儀器或試劑
A．AB．BC．CD．D

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