下列離子方程式正確的是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O

B．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

D．向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

C

【解析】

試題分析：A、O原子不守恒，不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；B、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；C、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，產(chǎn)生氯氣、氫氣、氫氧化鈉，正確；D、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不溶于過量的氨氣中，不會(huì)產(chǎn)生偏鋁酸根離子，且氨氣溶于水是弱堿，不能寫成氫氧根離子形式，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(20分)實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C的試劑瓶內(nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。

（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號(hào)）。

①M(fèi)gO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是

A．分子中所有原子可以處于同一平面

B．該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為10的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）第②步加H2O2的作用是 。

（3）該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定過程中可選用 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

③寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ 。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。（填序號(hào)）

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度／℃

起始量／mol

平衡量／mol

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間／min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為 。

②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將 （變大、變小、不變）

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是

A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

B、該溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

C、該溶液中，水電離出的c(OH－)大于水電離出的c(H+)

（4）以CO和O2為原料,用KOH作電解質(zhì)組成燃料電池，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為 。

若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）尼泊金酯是國際上公認(rèn)的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域。某尼泊金酯W在酸性條件下水解，可生成分子式為C7H6O3的有機(jī)物A和分子式為C3H8O的醇B。A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1∶2∶2∶1。

（1）W的分子式為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 、 。為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的 （填序號(hào)）。

a．檢驗(yàn)?zāi)芊衽c金屬Na反應(yīng)生成H2

b．核磁共振氫譜法

c．檢驗(yàn)被氧氣催化氧化的產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）寫出A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的W的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．分子中不含甲基且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基

b．屬于酯類

c．遇FeCl3溶液顯紫色

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