16．下列實(shí)驗(yàn)可以證明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　�。�
A．加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體
C．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

分析 碳酸根離子、碳酸氫根離子均與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，且碳酸鋇可溶于鹽酸，但碳酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而HCO3-與氯化鋇不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀，溶液可能含CO32-，故A不選；
B．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體，溶液可能含CO32-，故B不選；
C．加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含CO32-，故C不選；
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，溶液不含CO32-，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知存在大量的HCO3-，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗(yàn)與元素化合物知識(shí)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進(jìn)行配置，該實(shí)驗(yàn)中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為3.1NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個(gè)Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點(diǎn)：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長(zhǎng)周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①，②都在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價(jià)為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請(qǐng)回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案