2.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C.D.

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A、烷烴命名時(shí),要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào),故此烷烴的正確命名為2-甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B、醇命名時(shí),要選最長(zhǎng)的含有羥基的碳鏈為主鏈,然后從離羥基近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào),故名稱為:1-丁醇,故B正確;
C、芳香烴苯的同系物的命名可以以苯環(huán)為母體,該有機(jī)物命名為:對(duì)二甲苯,故C錯(cuò)誤;
D、烯烴命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào),故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵,故名稱為2-甲基-1-丙烯,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.無(wú)色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN-
D.由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是( 。
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說(shuō)法正確的是( 。
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a
A.
如圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.鎂是一種重要的金屬資源,在工業(yè)上用途廣泛.回答下列問(wèn)題:
(1)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥8×10-4mol•L-1
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka=l.75×10-5mol/L;NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L.
A.NH4Cl溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示),NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
B. CH3COONH4溶液顯中 (填“酸”、“堿”或“中”)性.
C.將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn).
觀點(diǎn)①:2NH4++Mg(OH)2═2NH3•H2O+Mg2+;
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取c(填序號(hào))代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn).
a. NH4NO3      b. (NH42SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強(qiáng).
(2)向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生(1)中反應(yīng).CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的關(guān)系如圖2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常數(shù)K(A)>K(B).
②若B點(diǎn)的投料比為3,則平衡常數(shù)K(B)為170.7(結(jié)果保留小數(shù)后一位).若反應(yīng)從開始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴,工作原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
②b為電源的正(填“正”或“負(fù)”)極,電解時(shí),生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖4所示.
①過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②過(guò)程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.當(dāng)體系中兩種沉淀共存時(shí),$\frac{C(M{g}^{2+})}{C(C{u}^{2+})}$=8.2×108(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L.min).
(2)x=4.
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=0.8+0.2amol.
(4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是D(填字母).
A.均減半       B.均加倍         C.均增加0.4mol       D.均減小0.4mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD(填字母).
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案