2.下列有機物命名正確的是(  )
A.B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C.D.

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A、烷烴命名時,要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號,故此烷烴的正確命名為2-甲基丁烷,故A錯誤;
B、醇命名時,要選最長的含有羥基的碳鏈為主鏈,然后從離羥基近的一端給主鏈上的碳原子編號,故名稱為:1-丁醇,故B正確;
C、芳香烴苯的同系物的命名可以以苯環(huán)為母體,該有機物命名為:對二甲苯,故C錯誤;
D、烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號,故在2號碳原子上有一個甲基,在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵,故名稱為2-甲基-1-丙烯,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練,關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.無色溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、NO3-、SCN-
D.由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積0.448L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是( 。
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是( 。
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鎂是一種重要的金屬資源,在工業(yè)上用途廣泛.回答下列問題:
(1)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中c(OH-)≥8×10-4mol•L-1
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka=l.75×10-5mol/L;NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L.
A.NH4Cl溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示),NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
B. CH3COONH4溶液顯中 (填“酸”、“堿”或“中”)性.
C.將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點.
觀點①:2NH4++Mg(OH)2═2NH3•H2O+Mg2+
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
要驗證①和②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取c(填序號)代替NH4Cl溶液作對照實驗.
a. NH4NO3      b. (NH42SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強.
(2)向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生(1)中反應.CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的關(guān)系如圖2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常數(shù)K(A)>K(B).
②若B點的投料比為3,則平衡常數(shù)K(B)為170.7(結(jié)果保留小數(shù)后一位).若反應從開始到B點需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴,工作原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學能.
②b為電源的正(填“正”或“負”)極,電解時,生成丙烯的電極反應式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖4所示.
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.當體系中兩種沉淀共存時,$\frac{C(M{g}^{2+})}{C(C{u}^{2+})}$=8.2×108(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.t℃時,將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應到達平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol•L-1.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為0.2mol/(L.min).
(2)x=4.
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=0.8+0.2amol.
(4)保持溫度和體積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是D(填字母).
A.均減半       B.均加倍         C.均增加0.4mol       D.均減小0.4mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行,起始加入3molA和3molB,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%.其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是ACD(填字母).
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB.

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同步練習冊答案