19．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞①＞②D．最高化合價：②＞①＞③

分析 由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p5可知，由①為S，②為P，③為F，非金屬性越強，電負(fù)性越大、第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：由電子排布可知，①為S，②為P，③為F，
A．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：③＞②＞①，故A正確；
B．電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：③＞①＞②，故C正確；
D．F無正價，最高正價等于最外層電子數(shù)，則最高化合價：①＞②＞③，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律推斷元素、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列微粒中，與OH- 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�
A．NH2-B．ClC．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵D．m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項 目的 除雜試劑 實驗方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
 NaOH溶液  銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
 X 中和反應(yīng) 無現(xiàn)象 溶解 產(chǎn)生氫氣
 Y 無現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
 Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 無現(xiàn)象
 W 水解反應(yīng) 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
請寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點時c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO3溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液的pH將至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（　　）
A．LiB．NaC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．所有主族中都有非金屬元素
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素

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