14．分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 NaOH溶液  銀氨溶液 新制Cu（OH）2 金屬鈉
 X 中和反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 溶解 產(chǎn)生氫氣
 Y 無(wú)現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
 Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有磚紅色沉淀 無(wú)現(xiàn)象
 W 水解反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
請(qǐng)寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．

分析 C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，由實(shí)驗(yàn)可知X含-COOH，Y含-OH和-CHO，Z含HCOO-結(jié)構(gòu)，W含-COOC-，以此來(lái)解答．

解答 解：C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，由實(shí)驗(yàn)可知X含-COOH，Y含-OH和-CHO，Z含HCOO-結(jié)構(gòu)，W含-COOC-，則X為CH3CH2COOH，Y為CH3CHOHCHO，Z為HCOOCH2CH3，Z為CH3COOCH3，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意同分異�?gòu)體均含甲基，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4．下列化合物中屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．抗結(jié)腸炎藥物的有效成分H的合成路線如圖：

（1）H所含官能團(tuán)有氨基和羧基、羥基； Y的名稱是鄰甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
（2）條件X是氯化鐵（或鐵粉）； Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）Z分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種．
Ⅰ．與E具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有2種．
（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰、對(duì)位，當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此以R為原料合成化合物，參照上述流程設(shè)計(jì)合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol NaHCO3晶體中陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．標(biāo)況下，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，消耗氧氣體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞①＞②D．最高化合價(jià)：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體體積的描述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C．含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量為3mol
D．1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過(guò)程大量放熱，反應(yīng)劇烈時(shí)，體系溫度甚至可達(dá)473K，寫出溶礦的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過(guò)程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過(guò)程中參與反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H2TiO3，其目的是同時(shí)獲得FeSO4•7H2O
（4）反應(yīng)③的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，為促進(jìn)H2TiO3的生成，可采取的措施有加熱或加過(guò)量水
II．測(cè)定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過(guò)量的鋁，將鈦原還原成Ti3+，此時(shí)溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
（5）常用NH4Fe（SO4）2固體配制標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進(jìn)行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則鈦白中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會(huì)使測(cè)得鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C
A．終點(diǎn)時(shí)度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

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