18．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在 族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�
A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)
B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞C
C．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個(gè)電子，含有2個(gè)電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；
C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．A為O與水，O沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的（　�。�
A太陽能熱水器B．火力發(fā)電C．發(fā)電機(jī)中燃料燃燒D．中國古代制陶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
所示裝且制取Fe（OH）2
B．
所示裝置制取SO2
C．
所示裝置制取O2
D．
所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
D．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數(shù)目之比為4：3，X和Z同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)
B．上述四種元素的單質(zhì)中只有2種能導(dǎo)電
C．X與Z兩者的最高價(jià)氧化物的組成和結(jié)構(gòu)相似
D．在加熱條件下，Y的單質(zhì)可溶于W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有機(jī)合成和配制香料等．其合成路線如圖：

已知：醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛：

回答下列問題：
（1）由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應(yīng)①叫做裂解；上述反應(yīng)中，與反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同的還有反應(yīng)⑤（填序號）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構(gòu)簡式是-OH、-CHO．
（3）反應(yīng)④除生成目標(biāo)產(chǎn)物外，還有另一種有機(jī)副產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CHO；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾
D．高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列物質(zhì)在使用或獲得過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
ABCD
從海水中獲得精制食鹽用液氨制冷用高粱、小麥釀酒用鋁制容器蒸、煮腌制的咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）該反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率時(shí)間圖象如圖所示，0～t1時(shí)刻速率增大的原因是反應(yīng)放熱溶液溫度升高，速率增大，t1～t2速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗，H+濃度減小，速率減小直到反應(yīng)結(jié)束．
（3）改變下列條件對鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．
②增大鹽酸的體積不變．
③稍稍加熱鹽酸增大．
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl-濃度不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．
⑥通入少量HCl氣體增大．

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