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6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
D．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

分析 A．碳酸鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，醋酸為弱電解質，離子方程式中需要保留分子式；
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．離子方程式中銨根離子、亞鐵離子比不符合莫爾鹽的組成；
D．反應中氧元素化合價由-1升高為0價，Mn元素化合價由+7價降低為+2，酸性條件不可能生成氫氧根離子．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．碳酸的酸性強于氫氧化鋁，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應為：2Mn04-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產苯乙烯（C8H8），其反應原理是：下列說法中錯誤的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面
C．苯乙烯可發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
D．乙苯與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關于該裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向為：X→→Y
B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
C．X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為 X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W（Na2CO3），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉化為Cr2O72-，CrO2-轉化為Cr3+，轉化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的L層電子數是K層的3倍，D所在 族序數是周期數的2倍，B、C、D的最外層電子數之和為10．下列說法正確的是（　�。�
A．B可以從溶液中置換出C單質
B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞C
C．A和D形成的化合物溶于水可導電，所以該化合物為電解質
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl		B．
實驗室制氨氣
C．
制取并收集HCl		D．
證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質．工業(yè)上生產Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。篕Cl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有關數據如表：
熔點℃沸點℃密度 （g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl77015001.984
（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀．化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，可不斷得到金屬鉀）．
（2）在常壓下金屬鉀轉為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應的最高溫度應低于882.9℃．
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可采取的措施有適當的升高溫度或移去鉀蒸氣．（任寫兩點）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有生產工藝無污染，操作簡便．
（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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