3．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們都是混合物
B．淀粉、纖維素和葡萄糖都能發(fā)生水解反應
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽

分析 A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．單糖不能發(fā)生水解；
C．乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應；
D．氨基酸可形成多肽化合物；

解答 解：A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．淀粉、纖維素是多糖都能發(fā)生水解反應，葡萄糖是單糖，單糖不能發(fā)生水解，故B錯誤；
C．乙醛和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．氨基酸發(fā)生縮聚反應，氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查高分子化合物、蛋白質(zhì)形成、有機物的性質(zhì)等，注意乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，為易錯點，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)反應后出現(xiàn)黃色的是（　�。�
A．淀粉遇碘B．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
C．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下，向 1L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c （CH3COO-）•c（H+）/c （CH3COOH） 的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）E的一氯取代物同分異構有2種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（4）能夠發(fā)生加成反應的烴有CDFG（填寫字母）．
（5）寫出C的加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化化學鍵未被破壞的是（　　）
A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應D．干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．A與C可形成共價化合物
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．A、C的最高價氧化物形成的晶體類型相同
D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．
I．將8.96L （標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1．
II．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式：CH2ClCH2Cl．
（2）①、④的反應類型分別為加成反應、酯化（取代）反應．
（3）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應
C．油脂的氫化又稱為油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存．過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示．

已知：
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫出兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收
（3）Cl-存在時會催化ClO2生成．反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：
①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
（4）H2O2濃度對反應速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備．該設備的作用是減壓，餾出物是H2O．

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