Question

10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：K_a（HCOOH）=1.77x10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5有甲、乙、丙三種溶液：

甲	1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 溶液中c（Na⁺）：甲=乙＞丙
• B． 溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
• C． 溶液pH：甲＜丙＜乙
• D． 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

Answer 1

分析 丙中含物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的HCOONa、CH₃COONa，而由甲酸、乙酸電離常數(shù)：K_a（HCOOH）=1.77x10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，所以甲酸的酸性強于乙酸，所以甲酸根離子的水解程度小于乙酸根離子，由此分析解答．

解答 解：A、三個溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na⁺）：甲=乙＞丙，故A錯誤；
B、水解程度越大產(chǎn)生的氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故B正確；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒得溶液中陰、陽離子總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＞丙＞乙，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．