18．酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，己知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酚酞分子中含有兩種官能團(tuán)
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．酚酞屬于芳香烴
D．酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有羥基、酯基兩種官能團(tuán)，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B錯(cuò)誤；
C．含有O元素，不屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；
D．羥基連接在苯環(huán)上，屬于酚，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方法，測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實(shí)驗(yàn)步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為b g．
分析上述實(shí)驗(yàn)步驟并回答下列問(wèn)題：
（1）步驟i中，所用酸應(yīng)為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl2溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中含硫酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問(wèn)題：
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾a和b，向裝置內(nèi)通入N2，通N2的作用是排除裝置內(nèi)空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；待裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，為使反應(yīng)中生成的SO2被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進(jìn)行的操作為再次通入氮?dú)猓?br />（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應(yīng)流程為：

分析上述流程圖并回答下列問(wèn)題；
（6）I2標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入酸式滴定管中；滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I2標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無(wú)影響”）．
（8）若樣品質(zhì)量為w g，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.0100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中Na2SO3的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
（3）常溫下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．不能和氫氣反應(yīng)B．屬于不飽和烴
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質(zhì)中含有3種含氧官能團(tuán)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱(chēng)取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶BAC （填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去 則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫(xiě)出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇 的洗氣瓶．
（4）某小組同學(xué)取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98
第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bd  （填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)有液體濺出      d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三種溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為正極（填正或負(fù)），寫(xiě)出該電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填正或負(fù)），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“漆器”是中國(guó)古代在化學(xué)工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國(guó)特產(chǎn)漆樹(shù)割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27為鏈烴基，則漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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